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    15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
    C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    分析 画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；
    C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；
    D．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
    C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
    ①若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
    ②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热．碳（s）的燃烧热比△H的绝对值大（大、小）．
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    ②写出NaClO的电子式：，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2，反应的化学方程如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次实验中，将40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为（　　）
    A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
    D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：
    假设l：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
    （2）若假设2成立，则实验现象是有红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
    （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
    （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是（　　）
    A．升高温度B．增加Y的用量C．减小压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂．铁酸钠之所以能净水，是因为该 物质既能消毒杀菌、其反应后的产物又能吸附杂质．制取铁酸钠（M）的化学方程式为：2FeNO3+16NaOH+3CI2═2M+6NaNO3+6NaCI+8H2O．则M的化学式是（　　）
    A．NaFeO4B．Na2FeO4C．NaFe2O4D．Na2Fe3O8

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