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    3．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

    分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

    解答 解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；
    B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
    D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把3molA气体和2.5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成0.4molC．测得用D表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数．B、D、E是中学化学中常见气体．固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质．各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：

    （1）若A为两组分混合气体，且X与Y的质量比等于2，则气体A中组分之一肯定是（写化学式）H2 ，若另一种气体是甲烷，则甲烷在混合气中所占的体积分数为0.5或50%．
    CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反应后生成的多种物质中，物质的量最多的是HCl（填化学式），其物质的量为1mol．
    （2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的电子式为．
    A在空气中燃烧会有浓烟，假定A中X的物质的量分数的1/3转化成这种烟，另外2/3转化成一种有毒的气体，则该反应的化学方程式为：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
    浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
    B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
    C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用1升的水吸收560升的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90克/厘米3．求：
    （1）560升氨气物质的量．
    （2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）G的化学式I2；F的电子式
    （2）反应②的离子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑；
    （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
    C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质转化的叙述不正确的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现
    B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得
    C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂
    D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
    （2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
    下列C→D的有关说法正确的是acd；
    a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C9H9NO4
    （3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
    （4）由B转化为C的化学方程式是；
    （5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．

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