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    在反应CO2(g)+2NH3(g)ƒCO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡后，再增大压强，则：

    （1）如果反应物的平均相对分子质量小于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

    （2）如果反应物的平均相对分子质量大于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

    （3）如果反应物平均相对分子质量等于30，则气体的平均相对分子质量将_______，通过上述情况分析将反应物气体的平均相对分子质量的大小作为判断混合气体平均相对分子质量的变化方向的依据是___________________________________。

     

    答案：
    解析：

    （1）大,小,小

    （2）大,小,大

    （3）不变,依据见提示

     


    提示：

    提示：1molCO2和2molNH3共3mol，反应后变为1mol水，气体物质的量减少2mol，质量减少60g，所以气体的平均相对分子质量减少30，则混合气体的密度往往与压强浓度有关。

     


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    （1）如果反应物的平均相对分子质量小于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

    （2）如果反应物的平均相对分子质量大于30，则此时混合气体的密度先变_______，再逐渐变_______，平衡混合气体平均相对分子质量将变_______。

    （3）如果反应物平均相对分子质量等于30，则气体的平均相对分子质量将_______，通过上述情况分析将反应物气体的平均相对分子质量的大小作为判断混合气体平均相对分子质量的变化方向的依据是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝??????? ；

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：???????????????????????????????????? 。

    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是????????? ? ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是??????? 。

    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是????? 。

    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释

    B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2

    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是????? （填晶体类型）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省绵阳市第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

    A．曲线II对应的条件改变是增大压强

    B．T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2> T1

    C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

    D．在T10C，若起始时向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、

    丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

    物质的量

    CO2

    H2

    CH3OH(g)

    H2O

    甲

    a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    乙

    2a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    丙

    0 mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    丁

    a mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是

    A．甲      B．乙     C．丙    D．丁

     

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