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某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是(  )
分析:将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a<b+c,结合压强对平衡移动的影响解答该题.
解答:解:A.将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a<b+c,故A错误;
B.压缩容器的容积,压强增大,正逆反应速率都增大,故B错误;
C.平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时,物质X的转化率减小,故C正确;
D.平衡向逆反应方向移动,混合物中Z的质量分数减小,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度不大,注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向,进而判断化学计量数关系为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)?2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,写出两个电极上的电极反应:负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,正极:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag

(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 A B C
初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为
20%
20%

(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
A(g)+B(g)?2C(g)
A(g)+B(g)?2C(g)
,其平衡常数为
0.25
0.25

(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L.s
0.00020mol/L.s

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是(  )
物质 X Y Z W
初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示.下列说法正确的是(  )
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5

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