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    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质 X Y Z W
    初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
    分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；
    B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
    C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
    D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．
    解答：解：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为
    0.4mol/L
    0.5mol/L
    ×100%=80%，故A正确；
    B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=
    c4(Z)?c6(W)
    c4(X)?c5(Y)
    ，故B正确；
    C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
    D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ．
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    （1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 A B C
    初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
    回答下列问题：
    （1）反应达到平衡时，A的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    ，其平衡常数为
    0.25
    0.25
    ．
    （3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
    0.00020mol/L．s
    0.00020mol/L．s
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    X Y W
    n（起始状态）/mol 2 1 0
    n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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