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    将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，
    求：
    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
    浓度。

    (1)2.24L （5分）(2)先计算出20mL中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，
    C(HCl)= 2mol/L （5分）

    解析

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    求：

    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量

    浓度。

     

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    （1）写出反应的离子方程式
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    求：

    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量

    浓度。

     

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