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    I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

    根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      ，
    （2）升高温度，K值                 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

    （1）压强 P1比P2        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

    I（1）　（2）减小 II（1）小（2）小 （3）高（4）放热

    解析试题分析：I.（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知平衡常数表达式K＝。
    （2）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小。
    II（1）压强为P2时首先达到平衡状态，所以压强 P1比P2小。
    （2）压强高，反应物的转化率低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，则（a +b）比（c +d）小。
    （3）温度为t1时首先达到平衡状态，则温度t1℃比t2℃高。
    （4）温度高反应物的转化率低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
    考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，它清洁、高效．工业合成氨时可联产二甲醚，一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H＜0．
    （1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，H2的转化率
    减少
    减少
    （填“增大”、“减少”、“不变”）；若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，能提高二甲醚产率的措施有（写一条）
    及时分离出二甲醚或水
    及时分离出二甲醚或水
    ；
    （2）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示．
    ①判断设备 I中的反应是否达到平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），该温度下的平衡常数K=
    1
    1
    ；
    ②推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
    该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
    =1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
    =2.0，∴Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）
    该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
    =1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
    =2.0，∴Qc＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）
    ；
    （3）若起始时CO2和H2的物质的量比为1：3，某一时刻从上述正在进行的反应设备中分离走H2和H2O，得到CO2（g）和CH3OCH3（g）的混合物．测算出该混合物中C、O两原子的物质的量比n（C）：n（O）=1：x，画出以x为横坐标、上述反应中H2（g）的转化率为纵坐标的
    的图象（直线）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二10月学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

    根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      ，

    （2）升高温度，K值                 （填“增大”“减小”或“不变”）．

    II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

    （1）压强 P1比P2        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；

    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

     

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