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    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂；
     
    元素被氧化；
     
    元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
    是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合化合价的变化解答该题．
    解答： 解：反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，Cu元素被氧化，N元素被还原，Cu（NO3）2为氧化产物，NO2为还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：2，
    故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO2；1：2．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从化合价的角度解答该题，结合反应的方程式解答该题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
    ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质．
    A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

    最近研发出的天然气利用的新途径，如图2所示．
    分析上述信息，填写下列空白：
    （1）写出一氯甲烷生成丙烯的化学反应方程式：
     
    ．请从工业生产角度说出一条甲烷经氯甲烷合成低碳烯烃的优点：
     
    ．
    （2）D、G的结构简式是D
     
    ，G
     
    ．
    （3）写出下列反应式的化学方程式：
    A→B
     
      A+F→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们的核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
    回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
     
    ；N的电子式为
     

    （2）试比较M和N的稳定性：M
     
    （填“＞”或“＜”）N．
    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4））上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，
    ①写出阶段b的离子方程式：
     

    ②根据图象判断该盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，得电子与失电子个数比是
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ，试标出反应电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    C、活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
    D、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B没有现象发生
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    请写出有关的化学方程式：
    ②
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）
    A、观察外观B、过滤
    C、静置后观察D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2(g)=CO2    （g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2(g)=H2    O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式
     

    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ． 
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
    （mol?L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．

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