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    14．价电子构型为3d54s2的元素属于（　　）
    A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素

    分析 价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．

    解答 解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25-2-8-8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，为过渡元素，故选B．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
    ⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
    △H=Q kJ•mol-1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L-1，则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一电离能最大是③
    C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
    D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有N、O，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的NH2OH分子之间存在氢键．

    （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6．
    （4）根据价层互诉理论，C1O4-空间构形为正四面体．
    （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为Fe4N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    C．阴极的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
    有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
    工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
    已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
    b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
    （2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．

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