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    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

    每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
    （3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
    ②除去Al3＋的离子方程式是____。
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

    （1）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu     (2分)     正  (1分)     阴   (1分)
    （2）2.5   (1分)        Cu2O和Cu2S    (1分)
    （3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      (2分)
    ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2分)
    ③稀硫酸 高锰酸钾溶液           (2分)
    取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+   (2分)

    试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中铜的化合价降低，故Cu2O和Cu2S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
    B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
    C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低
    D．以上说法都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
     
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     （填字母）
    两种试剂，通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为              ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                        。
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                        。
    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___
                                                                           。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是
    A．钠B．铜C．铁D．银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：


    在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。
    （1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用          型分子筛。
    （2）A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为                    
    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为                       ；检验其中金属阳离子的操作方法是                                       
    （4）加NH3·H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                      
    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
         
    （1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、     、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：                       。
    （3）反应IV的化学方程式为                       。
    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为                    。
    （5）下图是煅烧MnSO4?H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为                                   。
    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源
    C．汽油主要来自石油的裂解
    D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（  ）
    A．(I)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④

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