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    下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热
    C

    试题分析：A、铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，因此电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，A不正确；B、钙是活泼的金属，只能通过电解法冶炼。加热碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，B不正确；C、钠是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，因此电解熔融的氯化钠可以得到钠，C正确；D、钠是活泼的金属，且活泼性强于铝，金属铝与氯化钠不可能发生铝热反应，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

    试回答下列问题：
    (1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：
    ①_____________________________________，
    ②______________________________________。
    (2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________
    (3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。
    (4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：
    物质
    		氧化镁
    		氯化镁
    熔点(℃)
    		2 852
    		714
    沸点(℃)
    		3 600
    		1 412
     
    工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
    A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
    C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题:
    (1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。 
    (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。 
    (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。 
    (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
     
    		MgO
    		MgCl2
    熔点/℃
    		2 852
    		714
    沸点/℃
    		3 600
    		1 412
     
    结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国使用最早的合金是
    A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中含量居第二位的非金属元素是
    A．铁B．铝C．氧D．硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ，此时溶液中存在的阳离子主要有                ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                   。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                          。
    （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产             吨碱式硫酸铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

    每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
    （3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
    ②除去Al3＋的离子方程式是____。
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
    （3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
    （5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g ? mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
    （6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
    （7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

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