Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出．X通过足量的NaOH溶液后体积有所缩小(同温、同压下测定)．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

1. A.
   ①②
2. B.
   ①④
3. C.
   ③
4. D.
   ②

Answer 1

B
解析：混合物中加入盐酸有气体放出，说明可能含Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃．将气体通入NaOH溶液，气体体积减少则肯定了混合气体中必有CO₂(也说明原混合物中可能有Na₂CO₃、NaHCO₃)．同时，题中也指出气体未被NaOH溶液完全吸收．显然，剩余气体为O₂，故原混合物中必有Na₂O₂．混合物在空气中加热有气体放出，则混合物中必有NaHCO₃，但NaHCO₃分解与加热后残留物质质量增加相矛盾(因NaHCO₃分解时产生的气体若不被固体吸收，将引起固体质量减少；若正好全部被吸收，则固体质量不变)．分析题中所提供的各种物质，在空气中加热能导致固体质量增加的只可能是Na₂O，因为它会与空气中的O₂发生反应：2Na₂O+O₂===2Na₂O₂．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物质是(亦即至少存在的物质是)NaHCO₃、Na₂O₂、Na₂O，Na₂CO₃与NaCl依据题中条件，不能确定是否存在．