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    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。

    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。

    一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比___________，反应中转移的电子的电子数为___________。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。

    （4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

    （5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨 气已收集满的方法是： 。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。

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    A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

    B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

    C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

    D．239Pu衰变成235U属于化学变化

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    B．该化合物中碳、氢原子个教比为1:2

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    D．该化合物中一定含有氧元素

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    C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

    D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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    A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极

    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

    C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

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    D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

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