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    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

    （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。
    （2）2。
    （3）偏高。
     
    （1）洗涤沉淀，需要用蒸馏水冲洗；若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl—则已经洗净，然后检验滤液中是否含有Cl—即可。
    （2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；
    样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)= =5.000×10-3mol
    质量m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208g/mol=1.040g
    n(H2O):n(BaCl2)= ：(5.000×10-3mol)=2.02≈2
    （3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
    【考点定位】本题考查BaCl2·xH2O中结晶水数目的测定。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
    A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘
    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
    可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
    （1）提出假设
    假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4；
    假设三：                                                  。
    （2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                 。

    （3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入        、b处滴入      ；用胶管将W管与微型试管连接好
    		 
    步骤2：用针筒吸入       ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。
    		                               
                                   
                                  。
    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入
                   注入微型试管中
    		                               
                                   
                                  。
     
    （4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是     
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
    		常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    B
    		常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    		NH4Cl溶液显酸性
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		说明溶液中一定含有Fe2+
    D
    		将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
    		说明该物质一定是醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
    （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    ①滴定过程中，眼睛应注视                                     。
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是                             。
    ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1。（保留四位有效数字）

    ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2↑）

    回答下列问题：
    （1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是                                  。
    （2）写出E装置中所盛放物质的名称                                 ，
    它的作用是                                         。
    （3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?                        。
    （4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为                  。
    （5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
                                                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是                                (　　)
    A．NO2通入FeSO4溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
    B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
    C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
    D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

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