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    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。
    (10分)每空1分②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应(1分)
    ③由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸(1分)
    加成反应(1分)   取代反应(1分)   氧化反应(1分)；氧化反应(1分)
    根据n(Br2):n(Br－)=0.005mol:0.01mol=1:2，由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br－的物质的量是Br2的物质的量的2倍(1分)
    CH3CHO＋Br2＋H2OCH3COOH＋2H＋＋2Br－(1分)
    不可行(1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性(1分)

    试题分析：（2）②由于醛基也可以发生加成反应，所以假设2应该是溴水可能与乙醛发生加成反应。
    ③溴水也具有强氧化性，而醛基极易被氧化，所以假设3应该是溴水可能将乙醛氧化为乙酸。
    （5）如果溴水与乙醛发生了取代反应，则必然生成溴化氢，因此溶液中n(Br－)＝amol；如果溴水与乙醛发生了加成反应，则溶液中不存在溴离子，因此溶液中n(Br-)＝0mol；如果溴水将乙醛氧化为乙酸，则单质溴完全被还原生成溴化氢，因此溶液中n(Br－)＝2amol，据此可以判断。已知CH3COOAg易溶于水，则生成的1.88g白色沉淀全部是溴化银，物质的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol。由于单质溴的物质的量是0.005mol，所以单质溴和乙醛发生的是氧化反应，方程式是CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr。
    （6）由于溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有氢溴酸生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的。
    点评：该类试题需要注意的是化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
     
    		操作和现象
    		结论
    A
    		处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
    		Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B
    		用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
    		该电极为阳极
    C
    		向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
    		氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D
    		向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验结论不正确的是
     
    		实验操作
    		现象
    		结论
    A
    		某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
    		溶液褪色
    		有机物含碳碳双键
    B
    		乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合
    		橙色溶液变为绿色
    		乙醇具有还原性
    C
    		常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
    		溶液变浑浊
    		酸性：碳酸>苯酚
    D
    		苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
    		后者产生白色沉淀
    		羟基影响了苯环的活性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
    实验方案（I）
    		实验现象（II）
    		答案（III）
    I
    		II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    		A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
    		1
    		 
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    		2
    		 
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应
    		C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    		3
    		 
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    		D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    		4
    		 
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    		E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    		5
    		 
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    		6
    		　
    通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
    A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
    B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
    C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
    D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

    ①A中现象是____________________（2分）
    ②B中浓硫酸的作用是____________________（2分）
    ③C中发生反应的化学方程式为____________________（3分）
    ④D中现象是____________________（2分），反应的化学方程式是______________（3分）
    ⑤E中收集的气体是____________________（2分）

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