Question

下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

• A、常温下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C、使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D、常温下，在水电离产生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中可大量存在Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．常温下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；
B．使甲基橙试液变红的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；
C．使pH试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢氧根离子反应；
D．常温下，在水电离产生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液为酸性或者碱性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应．

解答： 解：A．常温下在c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，OH^-离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，Mg²⁺、Cu²⁺与OH^-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙试液变红的溶液的pH＜3.1，为酸性溶液，ClO^-与H⁺离子反应生成HClO，ClO^-能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH^-，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-离子之间不发生反应，都不与OH^-离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．常温下，在水电离产生的c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-24的溶液中，水电离的氢离子、氢氧根离子浓度为：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，碱性溶液中，Fe²⁺与OH^-反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等．