Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

Answer 1

（12分，每空2分）(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11

解析试题分析：（1）电离是吸热的，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。
（2）Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，则c(Na^＋)＝1×10^－3 mol/L。又因为硫酸钠溶液显中性，所以取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1×10^－4 mol/L∶1×10^－7 mol/L＝1000∶1。
（3）根据表中数据可知，在t₂温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性。所以测得某溶液pH＝7，该溶液显碱性。
①若所得混合液为中性，则a×0.1＝b×0.1，所以a∶b＝1∶1。
②若所得混合液pH＝2，则反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则，解得a∶b＝9∶11。
考点：考查水的电离、外界条件对离子积常数的影响以及pH的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有助于培养学生的规范答题能力和灵活应变能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确温度变化，对水的电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可。