Question

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H­₂SO₄恰好用完，试计算：
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

⑴9.75g⑵0.30mol ⑶ 0.75 mol·L^－1

解析试题分析：生成氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
则转移电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol
则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol
所以消耗锌的质量是0.15mol×65g/mol＝9.75g
根据氢原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.15mol
所以稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
考点：考查原电池的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒和原子守恒等。