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下列物质的制备合理的是

①硫化铝:将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤

②氯化亚铁:过量的铁与氯气加热反应

③硫酸亚铁:铁先在氧气中燃烧,其产物再与硫酸反应

④硫酸铜:铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应

⑤硫化铜:将铜丝与硫蒸气直接反应

A.

B.

②③⑤

C.

③④

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的制备合理的是(  )?

①硫化铝:将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤 ②氯化亚铁:过量的铁与氯气加热反应 ③硫酸亚铁:铁先在氧气中燃烧,其产物再与硫酸反应 ④硫酸铜:铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应 ⑤硫化铜:将铜丝与硫蒸气直接?反应??

A.④    

B.③④?

C.②③⑤   

D.全部?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验。

I.(1)从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b         。

② 甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由:______________________________________

                                                                        

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是        

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示),就可以收集到纯净的氨气。

 你若认为可行,请说明其操作:_____________________________。

 你若认为不可行,请说明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:

(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下:① 将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析数据,即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线(如图)。请回答:

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D),此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                         

III.请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(08淄博市模拟)(18分)某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验。

I.(1)从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b         。

② 甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由:______________________________________

                                                                       

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是        

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示),就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行,请说明其操作:_____________________________。

你若认为不可行,请说明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:

(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙该同学设计方案如下:① 将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析数据,即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘

制其pH变化曲线(如图)。请回答:

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D),此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          

III.请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的制备合理的是
①硫化铝:将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤
②氯化亚铁:过量的铁与氯气加热反应
③硫酸亚铁:铁先在氧气中燃烧,其产物再与硫酸反应
④硫酸铜:铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应
⑤硫化铜:将铜丝与硫蒸气直接反应


  1. A.
  2. B.
    ②③⑤
  3. C.
    ③④
  4. D.
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