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    下列物质的制备合理的是
    ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤
    ②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应
    ③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应
    ④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应
    ⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应


    1. A.
      ④
    2. B.
      ②③⑤
    3. C.
      ③④
    4. D.
      全部
    A
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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：021

    下列物质的制备合理的是

    ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤

    ②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应

    ③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应

    ④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应

    ⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应

    A．

    ④

    B．

    ②③⑤

    C．

    ③④

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制备合理的是（　　）?

    ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤　②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应　③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应　④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应　⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接?反应??

    A.④　　　　

    B.③④?

    C.②③⑤　　　

    D.全部?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

     你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

     你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

    你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

    你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

    滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

    制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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