Question

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：

组   别	①	②	③
盐酸体积（mL）	50	50	50
A的质量 （g）	3.80	5.70	7.60
气体体积（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第　　组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

（2）试推断：A的成份为　　

（3）盐酸的物质的量的浓度为　　mol•L^﹣1．

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算．

专题：

计算题．

分析：

（1））①～③组所用盐酸的物质的量相同，而第①组生成的气体比其他两组都少，以此判断反应的过量问题；

（2）根据第1组数据，用讨论的方法判断物质的成分；

（3）②、③组可说明盐酸完全反应，根据第2组结合元素质量守恒计算．

解答：

解：（1）①～③组所用盐酸的物质的量相同，而第①组生成的气体比其他两组都少，所以第1组盐酸过量，

故答案为：①；

（2）第①组中，n（CO₂）==0.04mol，

如全部为Na₂CO₃，m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.04mol=4.2g，

如全部为NaHCO₃，m（NaHCO₃）=84g/mol×0.04mol=3.36g，

则应为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物，

故答案为：Na₂CO₃与NaHCO₃；

（3）由第②组可知，盐酸和A完全反应，设混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，

则

解之得：

根据元素守恒可知：n（HCl）=n（Na⁺）=2×n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，

c（HCl）==1.8mol/L，

故答案为：1.8．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用．