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    1．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是（　　）
    A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞d
    B．在①的溶液中，SO42-向b极移动
    C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻
    D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应

    分析 在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀；②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；③电子从负极沿导线流向正极，据此判断．
    ①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生，b是正极；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应，负极上发生氧化反应，c为负极；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c，电子从负极沿导线流向正极，b为负极．

    解答 解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，
    ①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；说明b极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以b是正极，则a的活泼性强于b；
    ②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，则c为负极，d为正极，c的活泼性强于d；
    ③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c，电子从负极沿导线流向正极，b为负极，C为正极，b的活泼性强于c；
    A．综上所述金属的活泼性是：a＞b＞c＞d，故A错误；
    B．在①的溶液中，b是正极，SO42-向负极a移动，故B错误；
    C．在③的装置中，b为负极，C为正极，一段时间后b电极质量将会减轻，故C正确；
    D．放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以原电池原理为载体考查了金属活泼性强弱的判断，根据电极上发生的反应、得失电子确定正负极，再结合金属的活泼性与正负极的关系分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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    12．1mol Cl2与Ca（OH）2完全反应，转移的电子数是2NA错误 （判断对错）

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    从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
    （2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
    则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
    （3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

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    C．不与浓硝酸发生取代反应            D．能使Br2的CCl4溶液褪色
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