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    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是　(　　)

    A．NH3·H2O B．Mg(OH)2

    C．MgO D．MgCO3

     

    A

    【解析】

    试题分析：加入氨水能够和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，并且引入新的杂质。

    考点：镁的提取及应用

     

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    下列说法中正确的是　(　　)

    A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

    B．氨保存于无色试剂瓶中

    C．氨水不稳定，应保存于棕色瓶中

    D．在反应NH3+H+====中，NH3发生氧化反应

     

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    A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

    C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

     

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    图1

    已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 

    　 。

    （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　。

    （3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　 。

    （4）步骤④趁热过滤的作用是　 。

    （5）步骤⑦的操作名称是　　　　。

     

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    （1）实验时若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，则需要称量固体NaOH的质量为　　　g。

    （2）取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为　　　。

    （3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2的体积为　　　　L。

     

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    （1）写出a点以前发生反应的化学方程式： 

    　 。

    （2）写出a到b点发生反应的化学方程式： 

    　 。

    （3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于　　　　mol(用含字母m的代数式表示)。

     

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    B．Na2CO3加热：Na2O

    C．金属钠与盐酸：NaCl

    D．NaClO溶液与过量的CO2反应：NaHCO3

     

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