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    温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
    A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为______．
    （3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

    （5）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有______．
    A．升高温度；B．加入催化剂；
    C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
    （1）由图象可知，反应物的能量高，生成物的能量低，该费用为放热反应，故△H＜0；反应后气体体积减小，△S＜0；故答案为：C；
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)2
    ，故答案为：
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)
    ；
    （3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
    （4）由图象可知v（CO2）=
    0.75mol/L
    10min
    =0.075mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225 mol/（L?min），故答案为：0.225 mol/（L?min）；
    （5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
    B、加入催化剂，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
    C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
    D、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故D错误；
    故答案为：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
    SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
    生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
    A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
    C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（　　）
    A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下三个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
    2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
    2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）
    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）
    A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
    B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
    C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
    D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
    B．a点处正反应速率比b点处的大
    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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