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    (12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是_______________________。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
    ②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。
    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    ①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
    ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。
    （1）分液漏斗  （2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②饱和食盐水   吸收多余的氯气,防止污染空气
    （3）①B中品红溶液褪色
    ②酸性高锰酸钾溶液，硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊
    （1）根据a的结构可判断，a是分液漏斗。
    （2）①实验室制取氯气的试剂是二氧化锰和浓盐酸，方程式为
    MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
    ②由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以B中可以盛放饱和食盐水来除去氯化氢；由于氯气有毒，直接排放会污染空气，所以烧杯中应该盛放氢氧化钠溶液，原来吸收多余的氯气，防止污染空气。
    （3）①碳在加热的条件下，能被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2以及水。所以如果B中品红溶液褪色，则就能证明SO2具有漂白性。
    ②要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则可以利用较强的酸制取较弱的酸来实现，即将生成的CO2通入到硅酸钠溶液即可。但由于SO2也能和硅酸钠反应，所以要先除去SO2，可以利用SO2的还原性，通过酸性高锰酸钾溶液除SO2。所以D中加入的是酸性高锰酸钾溶液，用来检验SO2是否被除尽。E中加入的则是硅酸钠溶液，因此当D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊时，即能证明碳元素的非金属性比硅元素的强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

    A                    B             C            D
    请回答下列问题：
    （1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
    （2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是                   。
    （3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
    （4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
    （5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是
    A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
    B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
    C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
    D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
    (2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。
    (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。
    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（   ）
    A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
    B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
    C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
    D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是            。
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL0． 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
            g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

    请根据题意回答：
    （1）配制该溶液应选用           （填仪器）。
    （2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应          。
    （4）配制好的溶液           （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
    （5）以下因素会造成实验结果偏低的是                  
    A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视
    C．忘记洗涤D．定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____，烧杯的实际质量为___g．

    (2）指出下面实验中存在的二个错误：
    A．需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图。

                       、                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
    A．H2 O2 N2B．O2 NO NO2
    C．H2 N2 NH3D．NH3 HCl NO2

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