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    （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

    请根据题意回答：
    （1）配制该溶液应选用           （填仪器）。
    （2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应          。
    （4）配制好的溶液           （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
    （5）以下因素会造成实验结果偏低的是                  
    A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视
    C．忘记洗涤D．定容时观察液面仰视
    （1）100 mL容量瓶（只答 容量瓶给一分）  
    （2）小烧杯、2g(只填数据0分)
    （3）重做 （4）不能  （5）CD（少一个得1分，错一个得0分）
    考查一定物质的量浓度溶液的配制。
    （1）准确配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，应该选择100ml容量瓶。
    （2）100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，质量是m＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。又因为氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时应该放在小烧杯中。
    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，则只能是重新配制。
    （4）容量瓶不能长时间盛放溶液，因此配制完之后，必须及时转移到相应的试剂瓶中。
    （5）根据可知，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果是无影响的。定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大，则选项D就偏低。忘记洗涤，则溶质的物质的量偏少，浓度偏低，答案选CD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
    (1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应称量盐酸体积/mL
    		应选用容量瓶的规格/mL
    		除容量瓶外还需的其它仪器
     
    		 
    		 
    (2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)         ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    (3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
    (4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度        ；
    若定容时俯视刻度线   _______________。
    (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      ；
    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    [方案一]
    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           。
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [方案二]
    〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填满。）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                         。
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是          。
    A．等待实验装置冷却
    		B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平
    		C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平
    		D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是                         。
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是_______________________。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
    ②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。
    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    ①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
    ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是  

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		Cl2
    		紫色石蕊试液
    		溶液先变红后褪色
    		氯水有酸性和漂白性
    B
    		NH3
    		水
    		无明显现象
    		NH3能溶于水
    C
    		X
    		澄清石灰水
    		溶液变浑浊
    		气体可能是CO2
    D
    		SO2
    		酸性KMnO4(aq)
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是 （    ）
    A．NO2B．NH3C．HClD．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

    （1）B的化学式          
    (2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

    ①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
    ②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
    ③烧杯中的现象为：                       ．
    （3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                               。
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                     , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（  ）
    A．CO2B．O2C．SO2D．H2S

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