Question

反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)    ΔH＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大	B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)	D．c1(CO)＞c2(CO)

Answer 1

C

试题分析：A．可逆反应的化学平衡常数K只与温度有关，而与物质的浓度的大小无关。因此若增大CO浓度，K₂和K₁都不变。错误。B．由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，这时化学平衡常数减小。故K₁＞K₂。错误。C．由于在温度t₁时达到平衡，c₁(CO) =c₁(NO₂)。在反应方程式中二者的物质的量的比为1:1，所以改变条件时它们改变的物质的量的比也是1:1，因此达到新的平衡后二者的浓度仍然相等。所以c₂(CO)=c₂(NO₂)。正确。 D．在温度t₁时达到平衡，CO的浓度为c₁(CO) ，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以当达到新的平衡后CO的浓度c₂(CO) ＞c₁(CO)。错误。