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    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
    A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
    C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0
    D

    试题分析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。
    A．K越大，反应物的转化率越小
    B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关
    D．K与温度有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
    A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
    A．与盐酸反应产生氢气
    B．在氯气中燃烧
    C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
    D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则
    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1
    C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：

    根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
    A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
    B．试剂d是KSCN溶液
    C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
    D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
    A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体
    C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体

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