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    在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)

    A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
    B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
    C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
    D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡不移动
    B．增大Y的量，Z的百分含量增大
    C．加入催化剂，X的转化率增大
    D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

     
         		反应
         		纵坐标
         		甲
         		乙
     
    A
         		等质量钾、钠分别与足量水反应
         		H 2质量
         		 
    钠
         		 
    钾
     
    B
         		相同质量氨气，在同一容器中
    2NH3N2+3H2    ΔH >0
         		氨气的转化率
         		500℃
         		400℃
     
    C
         		在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
         		氨气的浓度
         		活性一般的催化剂
         		活性高的催化剂
     
    D
         		2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
         		SO3物质的量
         		2个大气压
         		10个大气压
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 (　　)

    A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(Y)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是   (　　)。
    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中符合下图图像的是   (　　)。

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
    B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
    C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
    D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )

    A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
    B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
    C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
    D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

    A．K越大，反应物的转化率越小
    B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关
    D．K与温度有关

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