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    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

    A．K越大，反应物的转化率越小
    B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关
    D．K与温度有关

    　D

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
    A．该反应的化学方程式为
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变
    C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
    D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    (1)该反应的化学方程式为______________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．v正(H2O)＝v逆(H2)
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物的浓度：a点大于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．逆反应速率：c点大于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

    A．与盐酸反应产生氢气
    B．在氯气中燃烧
    C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
    D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C．使用催化剂，平衡常数不变
    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息，下列说法正确的是   (　　)。

    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
    B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3
    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是(　　)

    A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
    B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色
    C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
    D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
    已知:
    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
    下列有关说法中正确的是(　　)

    A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
    B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
    C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
    D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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