Question

【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

时溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列____物质相似。

A 酒精 双氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名称是____；操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异，采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。

上述流程中可以循环使用的物质有石灰、、____和____写化学式。

向溶液中通入以制备，该反应中的还原剂是_________。

铋酸钠，不溶于水用于定性检验酸性溶液中的存在铋元素的还原产物为，Mn的氧化产物为价，写出反应的离子方程式_________。

写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得____。

Answer 1

【答案】 过滤 溶解性 蒸发结晶 或

【解析】

二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到溶液，通入二氧化碳得到、、，过滤除去滤渣，滤液为、溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到晶体，母液中含有，在母液中加石灰氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH。

有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样。操作Ⅰ是分离固体与溶液，是过滤操作，和在溶解性上不同，蒸发结晶、趁热过滤可得到粗晶体。

制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，溶液中通入以制备生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在、KOH的熔融制备中被循环利用。

由工艺流程转化关系可知，向溶液中通入制备、还生成、，反应只有Mn元素的化合价发生变化，由价降低为价，由价升高为价，所以既是氧化剂又是还原剂。

铋酸钠不溶于水在酸性溶液中与反应生成和。

由工艺流程转化关系可知，、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成，根据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由价升高为价，总共升高2价，氧元素由0价降低为价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以系数2，系数为1，根据锰元素守恒确定系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定系数为2。

由可知最初的原料中恰好得到，由知，在反应中能得到。

有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样。

故答案为：BD；

操作Ⅰ是分离固体与溶液，是过滤操作，和在溶解性上不同，蒸发结晶、趁热过滤可得到粗晶体。故答案为：过滤；溶解性；蒸发结晶；

制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，溶液中通入以制备生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在、KOH的熔融制备中被循环利用。故答案为：KOH、；

由工艺流程转化关系可知，向溶液中通入制备、还生成、，反应只有Mn元素的化合价发生变化，由价降低为价，由价升高为价，所以既是氧化剂又是还原剂。故答案为：；

铋酸钠不溶于水在酸性溶液中与反应生成和，则反应的离子方程式为：。

故答案为：；

由工艺流程转化关系可知，、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成，根据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由价升高为价，总共升高2价，氧元素由0价降低为价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以系数2，系数为1，根据锰元素守恒确定系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定系数为2，所以反应方程式为。故答案为：；

由可知最初的原料中恰好得到，由知，在反应中能得到。故答案为：或。