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    如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

    以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
    A．气体变为红棕色
    B．气体体积仍为20mL
    C．气体变为混合物
    D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
    从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
    A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶
    （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                。
    （4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

    （5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
    H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
    写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
    试回答下列问题：
    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　
    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
    A．容器内总的压强不随时间变化
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
    ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
    A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（   ）
    A．40%B．20%C．60%D．5%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响
    B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
    C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率
    D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
    A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
    B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
    C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
    D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

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