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    11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
    （2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ③定容时俯视刻度线；
    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
    （2）计算出所需的氢氧化钠固体的质量，然后加上烧杯的质量来选择砝码的质量和游码的质量；
    （3）容量瓶在使用前必须查漏；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；故答案为：③⑧⑤⑥⑦④；胶头滴管；500mL；
    （2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，
    由于烧杯的质量为25.6g，故所称量的总质量为45.6g，又由于最小的砝码质量为1.0g，故可以选用的砝码的质量为45g，然后将游码移至0.6g处，故答案为：45g，0.6g；
    （3）容量瓶是盛装液体的仪器，且在使用的过程中要倒转摇匀，故在使用前必须查漏，故答案为：查漏；
    （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故①错误；
    ②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②错误；
    ③定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故③正确；
    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④正确；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．
    故选③④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
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    （2）实验①中发生反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
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