Question

2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S               
②酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
③金属性：Na＞Mg＞Al                  
④晶体的熔点：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
③同周期从左到右金属性减弱；
④一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故②错误；
③Na、Mg、Al属于同周期原子序数逐渐增大的元素，同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故③正确；
④SiO₂、NaCl、CCl₄、SO₂分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体的熔点SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故④正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．