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    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（  ）

    A                 B                 C                   D
    AC
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。
    A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
    ⑴B的平衡浓度为          。
    ⑵A的转化率为           。
    ⑶用D表示的平均反应速率为       。
    ⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分：

    周期

     
    族

     
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V  A
    		VI A
    		VII A
    2
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		 
    		⑩


     
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）
    （2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该
    氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。
    （3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。
    （4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    ⑦与⑨：                       、⑨与                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 (   )
    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加       入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2，则下列说法一定正确的是（     ）      
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
    D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
    A．a点的正反应速率比b点的小
    B．d点和e点n(N2)不相等
    C． c点反应达平衡
    D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
    A．升高温度，减小
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
    D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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