练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
    A．升高温度，减小
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
    D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
    B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
    b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
    请分析该同学的依据是                                              
    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
    (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
    (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
    ②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
    (3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
    H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向      反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将    。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
    ②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将    。
    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
    2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向    反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度时，A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是
     
    A.该平衡体系的化学方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)
    B.(t1+10)min时，保持容积总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
    D.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
    （a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
    （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的转化率＝         。
    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

    （1）该反应的化学方程式为：                          。
    （2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                    。
    （3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（  ）

    A                 B                 C                   D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案