已知31g红磷在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量.31g白磷(P4.固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是 A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B．红磷转化成白磷时放出热量C．31g红磷中蕴含的能量为738.5kD．红磷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k

D．红磷比白磷稳定

试题分析：白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1，A错误；同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量，说明红磷能量低，稳定，红磷转变为白磷需要吸热，B错误，D正确；红磷燃烧放出的热量不等于红磷蕴含的能量，C错误。答案选D。
点评：本题重点考查学生的分析能力，难度较大。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知热化学方程式H₂(g) + F₂(g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol^-1，下列说法中错误的是

A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H₂(g) +1/2 F₂(g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．燃烧反应一定是放热反应

B．熵减的反应一定不能自发进行

C．能自发进行的反应，反应速率一定很大

D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是( )

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数	B．△H₁>△H₂
C．△H₂ =" -" 57.3 kJ·mol^-1	D．\|△H₁\|>\|△H₂\|

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=                               ，
H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
（3）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法不正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．使用催化剂可改变工业合成NH₃的反应限度

D．生物质能本质上是太阳能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是