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    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    考点：粗盐提纯
    专题：
    分析：①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
    ②氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答．
    解答： 解：①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
    故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
    ②粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，
    故答案为：75%乙醇．
    点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，难度一般，要注意除杂质选取和添加的先后顺序．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
    B、1mol?L-1的硫酸钠溶液和1mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
    C、氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
    D、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）．

    （1）二次浸出时加入的X的化学式是
     
    ，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液
     
    合并．
    （2）第一次净化时加入BaCl2的作用是
     
    ．
    （3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用
     
    ．
    （5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体．工业上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（　　）
    A、由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B、滴定到B点时，c（Na+）=c（A-）
    C、当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D、C点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11 mol?L-1，则正反应为放热反应
    C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、60 mL
    B、40mL
    C、30 mL
    D、15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
    根据图回答问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
     
    ；C分子中的官能团名称是
     
    ；化合物B不能发生的反应是
     
    （填字母序号）：
    a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）A的分子式是
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．写出其中任意两个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
    （1）试确定下列各物质的名称：
    A：
     
    ，B：
     
    ，X：
     
    ．
    （2）写出上述过程中涉及到的反应的离子方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
    B、放电时电池负极附近PH减小
    C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
    D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

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