Question

常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（　　）

• A、由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10^-5
• B、滴定到B点时，c（Na⁺）=c（A^-）
• C、当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D、C点溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据在滴定开始时的pH来判断和计算；
B、根据溶液中的电荷守恒来判断；
C、当NaOH溶液的体积为10.00mL时，是NaA与HA物质的量之比1：1的混合物，若HA电离程度大于A^-的水解程度，则c（Na⁺）＞c（HA），若HA电离程度小于A^-的水解程度，则c（Na⁺）＜c（HA），由电荷守恒可知：
（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（A^-）+c（OH^-）≠c（HA）+c（H⁺）；
D、C点溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒确定．

解答： 解：A、滴定开始时0.1000mol/L酸中氢离子浓度为0.001mol/L，故该酸为弱酸，Ka=

c(H+)c(A-)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故A正确；
B、达到B、E状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、当NaOH溶液的体积为10.00mL时，是NaA与HA物质的量之比1：1的混合物，若HA电离程度大于A^-的水解程度，则c（Na⁺）＞c（HA），若HA电离程度小于A^-的水解程度，则c（Na⁺）＜c（HA），由电荷守恒可知（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（A^-）+c（OH^-）≠c（HA）+c（H⁺），故C错误；
D、C点溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（A^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查中和滴定，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．