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    下列说法正确的是

    A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

    B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解

    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯

    D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。错误。B．淀粉水解最终产物是葡萄糖。在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应。所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应。错误。C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液在加热时发生水解反应可制乙醇。错误。D．丙氨酸（）的分子中含有-NH2和—COOH，所以可以发生缩聚产物得到高聚物。其结构简式为。正确。

    考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    （3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；

    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；

    ③装置C中反应的离子方程式为 ；

    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；

    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；

    ②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

    ① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol

    ② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A．升高温度，可使①②反应速率均加快

    B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol

    D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

    ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。

    （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

    C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

    D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

    （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

    ② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：

    ①A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。

    ②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。

    （1）写出乙炔分子的电子式 ， F中的含氧官能团名称 ；

    （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有 ，第④步反应所需的试剂和条件是 ；

    （3）写出A的结构简式 ；

    （4）下列有关的描述中，正确的是 ；

    a. 1molB最多能与4molH2加成

    b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    c. B、C、D是同系物

    d. A→X的反应属于缩聚反应

    （5）写出F→G反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

     

    下列说法或表达中，正确的是

    A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

    B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

    C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

    D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化规律中，不正确的是

    A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

    B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强

    C．H+、Li+、H－的半径由小到大

    D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述中，不正确的是

    A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

    B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

    C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

    D．同分异构体间具有相似的化学性质

     

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