Question

将一定体积密度为1．32g/cm³的硫酸溶液逐

滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则

原硫酸溶液浓度为（  ）

_{A．23．9%     B．11．0%      C．13．5mol/L      D．5．67mol/L}

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题解析：根据题意，反应后所得溶液的质量=原氯化钡溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡

的质量；设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g         x=98g
  所以硫酸溶液中溶质的质量分数是×100%=42．1%．根据c=解得原硫酸溶液浓度为．67mol/L

考点：考查物质的量浓度的有关计算。