实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 (1)称取铁钉(碳素钢)12．0g放入30．0mL浓硫酸中.加热.充分反应后得到溶液X并收集到气体Y. ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+.应选择加入的试剂为 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL气体Y通入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）气体Y中还有H₂的原因是。

（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是。

【答案】（1）①d ②66．7% （2）H₂SO₄変稀后与Fe生成H₂

（3）除去混合气体中的SO₂ 5SO₂＋2MnO₄^-＋2H₂O＝5SO₄^2-＋2Mn²⁺＋4H⁺

（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝

考点：本题考查综合实验探究。

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可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

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滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则

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_A_{．23．9% B．11．0% C．13．5mol/L D．5．67mol/L}

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出的是（）

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Al³^＋和Na^＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中c(Fe³^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe²^＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量

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C．SO、NH、Na^＋一定存在，CO，Al³^＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na^＋、Al³^＋、NO₃^－、H^＋B．Ba²^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．Mg²^＋、H^＋、SO₄²^－、OH^－D．H^＋、Na^＋、CO₃²^－、Cl^－

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下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．虽然NaHSO₄溶于水能电离出H^＋，但它不是酸

C．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体

D．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

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下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A
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