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    下列叙述中正确的是（）

        A． FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象

        B． 按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应

        C． HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）

        D． 研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行


    考点：  分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学研究基本方法及作用；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．

    专题：  物质的分类专题．

    分析：  A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；

    B．四种基本类型不能包含所有的无机反应；

    C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电；

    D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论．

    解答：  解：A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，不是根据丁达尔效应来分类的，故A错误；

    B．四种基本类型不能包含所有的无机反应，如CO与CuO的反应不属于分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应中的任何一种，故B错误；

    C．CO2在水溶液中和熔融状态均不导电属于非电解质，HCl在溶液中完全电离是强电解质，CH3COOH在溶液中部分电离是弱电解质，CH3I是非电解质，故C错误；

    D．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验观察实验现象→对实验现象进行分析、解释得出结论，即研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行，故D正确．

    故选D．

    点评：  本题考查了胶体、基本反应类型、电解质和非电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．


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    R     T   

    X     Y    Z

        A． X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族

        B． Z元素的气态氢化物为极性分子

        C． Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

        D． 五种元素中原子半径最大的是R

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    （1）属于芳香烃的；

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        B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

        C． 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

        D． Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

    根据上述实验现象，完成下列各题：

    （1）原白色粉末中肯定含有的物质为    ，可能含有的物质为    ．

    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式      ．

    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为    ．

    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

        A． 含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣

        B． 含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

        C． 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

        D． 水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

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    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

        A． 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀

        B． 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

        C． 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液

        D． 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解

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        A．             ②③                B． ③⑥            C． ①④ D． ⑤⑥

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    根据下列金属的熔、沸点：

    金属

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点/℃

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    其中不能形成合金的是

    A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na

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