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    8．试回答下列问题：
    （1）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是3.2mL．
    （3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
    ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    ②写出NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

    分析 （1）钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量-氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量-氢气的质量；
    （2）量筒小刻度在下，精确度为0.1mL；
    （3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；
    NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应生成硫酸钡和水．

    解答 解：（1）1mol钠和1mol镁反应时盐酸均过量，钠和镁均完全反应，故生成的氢气的物质的量取决于钠和镁．1mol钠和盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
    氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，
    故答案为：=；
    （2）依据量筒构造可知：B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则B为3mL，每小格为0.2mL，正确的读数为：3.2mL；
    故答案为：3.2；
    （3）①硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO4 2-；
    ②NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    故答案为：①NaHSO4=Na++H++SO4 2-     ②2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、离子方程式的书写、量筒的读数，有关方程式的计算，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
    B．该反应的还原产物只有MnO2
    C．该反应的氧化产物是O2
    D．KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下等体积混合0.12mol•L-1的盐酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
    A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
    若起始时A为1mol，反应2min 达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    （2）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类．完成下列填空：某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，其结构有2种．苯属于不饱和烃．（选填“饱和”或“不饱和”）
    （3）含氧有机化合物是重要的化学工业原料．完成下列填空：工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取．写出CH3COOH和乙醇 发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）
    酸电离常数
    碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
    A．SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
    C．2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列图示，回答下列问题．

    （1）原两种黑色粉末的名称是碳和二氧化锰；W盐的化学式为NaCl；
    （2）X与Mg反应的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
    （3）Z溶液呈酸性的主要原因是：氯化钠固体与浓硫酸微热条件下可以生成Z含有NaHSO4，能电离出氢离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

    完成下列填空：
    （1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是防止中毒．
    （3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    该反应的氧化剂是NaBrO3．
    （5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A．A．分液       B．结晶     C．过滤       D．蒸发
    （6）每获得1molBr2，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种E   （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同条件下能 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH3易得，且价格便宜．用天然气代替NH3具有实际生产价值；
    （3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
    （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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