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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑨
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：           ___、                。
    （4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                。
    （5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                             。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                
    N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     
    (1)Na＞Al＞O    (2)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3     
     (3) 、。     （4）H－O－O－H
    （5）HSO3-+H+=SO2↑+H2O   (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  2Al2O3Al+3O2↑
    考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
    （1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。
    （2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
    （3）H、O、Na形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠和氢氧化钠，电子式分别是、。
    （4）双氧水在一定条件下能分解生成水和氧气，其结构式为H－O－O－H。
    （5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，这两种化合物是硫酸氢钠个亚硫酸氢钠，离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
    （6）要得到单质铝，需要通过电解熔融的氧化铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。所以X和Y是铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子轨道的说法正确的是
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
    B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
    C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（  ）
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		？
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
    B．硫化钠的电子式为
    C 硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间
    D  Al与S形成的化学键可能为共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　)
    A．K>Na>LiB．F>O>SC．P>Mg>AlD．C>N>O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
    (1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
    _________________________________________________________________________________
    (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
    (3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
    (4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ⑴W位于元素周期表第      周期第      族，其基态原子最外层有    个电子。
    ⑵X的电负性比Y的       （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
    ⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：           。
    ⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有(     )。
    A．1种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达(　　)
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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