已知A.B.C.D.E是短周期中的五种元素.它们的原子序数依次增大.A和B可形成常见化合物BA4.一个BA4分子中电子总数为10,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D与C同一主族.E-比C2-多一个电子层.试回答:(1)D与E两元素相比较.非金属性较强的是 .请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂.简单操作.实验现象) (2)A.C.D间可形成甲.乙两种微粒.它们均为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E^－比C²^－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________

(1)氯　将Cl₂通入Na₂S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS^－＋OH^－===S²^－＋H₂O （3）

（4）H-O-O-H

一个BA₄分子中电子总数为10，所以A是氢元素，B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C是氧元素。D与C同一主族，所以D是硫元素。E^－比C²^－多一个电子层，则E是氯元素。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的。非金属性强的能把非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，所以可以将Cl₂通入Na₂S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强。
（2）负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则是甲HS^－。乙有10个电子，则乙是OH^－，反应式为HS^－＋OH^－===S²^－＋H₂O。
（3）参与大气循环的气体是CO₂，含有极性键，属于共价化合物，电子式为

。
（4）氢元素和氧元素形成的18电子微粒是过氧化氢，结构式为H-O-O-H。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S	B．HCl
C．SiH₄	D．PH₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②

、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) H_mD_m的电子式___________________。
(2)

、

的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
(4)     常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　）。

A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C．相同主族元素的价电子层排布一定相同

D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑨	⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： ___、。

（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______

。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________

N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．¹²C和¹⁴C互为同位素	B．乙醇与二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体	D．H₂O与D₂O互为同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H₃YO₄

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D．^A^一¹zX、^AzX、^A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素属于卤族元素的是（）
A．F B．P C He D．Li

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题