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    （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图是           .  
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为            。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              （用离子方程式加以说明）。
    （3）Z2W2分子的电子式为                   。
    （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                   ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     （填元素的符号）。空间构型是               
    （1）    （2）NH4Cl     
    （3）   （4）NCl3+3H2O ="==" NH3+3HClO       N      三角锥形

    试题分析：Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y为N，Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，则W为Cl，Z与W左右相邻，则Z为S，X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则X为H。NCl3水解可生成一种具有漂白性的物质，水解反应都是非氧化还原反应，说明NCl3中Cl呈现正价，N呈现负价，因此非金属性强的是N。NCl3的空间构型与NH3的空间构型相似，为三角锥形。
    点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说
    法正确的是
    W
    		X
    Y
    		Z
    A．Y的化学活泼性一定比W强
    B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
    C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
    D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B．O2―半径比F―的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是
    A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
    B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
    C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
    D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是   （   ）
    A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．H和H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、              ；Y、                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
    A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
    C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：_______________________________________。
    ②生成沉淀I：_______________________________________________。
    （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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