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    （4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、              ；Y、                 。
    X：    Y：（4分）

    试题分析：Y的第三个电子层上有2个电子，则Y是Mg。X的最外层电子数是其电子层数的３倍，则X是O元素，所以X和Y的原子结构示意图分别是、。
    点评：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可以进行有关判断。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
    （2）B－的电子排布式为              ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
    （3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
    （4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
    A．C元素的最高正价为＋7价             B．原子半径：A>B>C
    C．离子半径：A2－>C－>B2＋             D．原子序数: B > A >C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)下表为元素周期表的前三周期。

    回答下列问题：
    (1)写出元素符号⑤     ⑦       。
    (2)表中所列元素中，金属性最强的元素是      (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是      ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   (填化学式)。
    (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是       (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图是           .  
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为            。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                              （用离子方程式加以说明）。
    （3）Z2W2分子的电子式为                   。
    （4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                   ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是     （填元素的符号）。空间构型是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
    A．C60是一种新型的化合物
    B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
    C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
    D．C60与12C是同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    A
    		B
    		C
    D
    		E
    		F
    (1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
    (2) AC2的结构式为________；
    (3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
    (4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
    该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（      ）
    A．　B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y
    		Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W
    		W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
    （4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是     ，（填化学式）其主要原因是                         。
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。

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