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    3.01×1023个OH-的质量为
    8.5
    8.5
     g．0.1mol H2S共有
    0.2NA
    0.2NA
    个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为
    2：1
    2：1
    ．在标准状况下，35.5g氯气的体积是
    11.2
    11.2
    L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是
    0.5
    0.5
    mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
    1
    1
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.1
    0.1
    mol?L-1．
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算3.01×1023个OH-的物质的量，再根据m=nM计算OH-的质量；
    1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，再根据N=nNA计算H原子数目；
    根据n=
    m
    M
    、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比；
    根据n=
    m
    M
    计算35.5g氯气的物质的量，再根据V=nVm计算35.5g氯气的体积；
    根据反应H2+Cl2=2HCl可知，氢气的物质的量等于氯气的物质的量；
    根据反应H2+Cl2=2HCl计算生成HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算；
    根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度．
    解答：解：3.01×1023个OH-的物质的量=
    3.01×1023
    6.02×1023mol-1
    =0.5mol，故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g；
    1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA；
    根据n=
    m
    M
    、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比为34g/mol：17g/mol=2：1；
    根据n=
    m
    M
    计算35.5g氯气的物质的量=
    35.5g
    71g/mol
    =0.5mol，故标况下，35.5g氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    根据反应H2+Cl2=2HCl可知，参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol；
    根据反应H2+Cl2=2HCl可知，生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，所得溶液的物质的量浓度为
    1mol
    1L
    =1mol/L，
    令稀释后盐酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：20mL×1mol/L=200mL×c，解得c=0.1mol/L，
    故答案为：8.5；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填空：
    （1）3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为
    4.5mol
    4.5mol
    mol，含电子的数目为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ，与
    0.5mol
    0.5mol
    molNH3具有相同的质量．
    （2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的摩尔质量是
    64g/mol
    64g/mol

    （3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    4n
    4n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ．
    （2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×1023个OH-，则OH-的物质的量
    0.5
    0.5
    mol，此溶液中，溶质的质量为
    20
    20
    g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积
    0.25
    0.25
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ，此混和气体的平均摩尔质量为
    36g/mol
    36g/mol
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，质量为
    8.5
    8.5
    g，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
     L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    0.5NA
    0.5NA
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ，质量为
    8.5g
    8.5g
    ，这些OH-与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
    11.2
    11.2
    L，质量为
    14
    14
    g，混合气体中CO2的分子数为
    N=nNA计算
    N=nNA计算
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
    11.2
    11.2
    L的NH3的物质的量相等，与
    11.5
    11.5
    g Na+含有的离子数相同．
    （3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    HNO3
    HNO3
    是氧化剂；
    Cu
    Cu
    元素被氧化；
    NO
    NO
    是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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