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    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
    A．H2O的分解反应是放热反应
    B．氢能源已被普遍使用
    C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
    C

    试题分析：氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A不正确，C正确；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B不正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D不正确，答案选C。
    点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近当今的热点，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的能源节约意识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
    D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：
    c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（   ）
    A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
    B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
    C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
    D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是
     
    A．ROH是一种弱碱
    B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
    C．在x点，MOH完全电离
    D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：
    A．加入碱过量B．反应反溶液c(A-)=c(M+)
    C．生成的盐不水解D．酸与碱等物质的量混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
    A．══
    B．══
    C．══
    D．══

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
    已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
    （1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

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